Wie viele mg Silberbromit sind in einer 0,1M Kaliumbromitlösung noch auflößbar?

Question by Chrizzy: Wie viele mg Silberbromit sind in einer 0,1M Kaliumbromitlösung noch auflößbar?
Wie viele mg Silberbromit sind in einer 0,1M Kaliumbromitlösung noch auflößbar, wenn K_L=5*10^-13 Mol^2/l^2 ist?


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Answer by picus48
Das Löslichkeitsprodukt von AgBr ist K_L und gegeben durch:

K_L = [Br^-][Ag^+]

Da die Bromidionenkonzentrarion durch gelöstes AgBr um einige 10-Potenzen geringer ist als durch das gut lösliche KBr, kann man mit der Br-Konzentration von KBr rechnen (0,1 M).

[Ag^+] = 5*10^-13 Mol^2/l^2/ 0,1 mol/l = 5*10^-12 mol/l = AgBr(gelöst)

Die Molmasse von AgBr ist 187,77 g·mol−1. Damit haben wir:

AgBr(gelöst) = 5*10^-12 mol/l * 187,77 g/mol = 9,39E-010 g/l = 9,39E-07 mg/l

Bitte vorsichtshalber einmal selbst nachrechnen!

Und es heißt Bromid, mit "d" am Ende. (Salz der Bromwasserstoffsäure)

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