Hier ist nochmal die genaue Fragestellung:
Welches Volumen Sauerstoff wird für die vollständige Verbrennung von 48 g Methan gemäß
CH 4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O benötigt?
Es wäre super, wenn ihr auch den Lösungsweg aufschreiben könntet damit ich es verstehe und auch anwenden kann.
Best answer:
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gegeben hast du 48 g Methan.
jetzt musst du die in stoffmenge umrechnen, also in mol.
hier gilt nun dass masse m/molare Masse M=Stoffmenge n ist.
also m/M=n
dazu zählst du die massenzahl jedes atoms in der verbindung zusammen: bei CH4 also die 12 vom kohlenstoff und 4 mal die 1 vom wasserstoff, also 16
das ist jetzt deine molare masse M.
also teilst du 48g / 16g/mol= 3 mol , also hast du 3 mol Methan.
Jetzt brauchst du ja für jedes molekül CH4 2 mal Sauerstoff (steht in reaktionsgleichung).
also brauchst du für 3 moleküle CH4 6 moleküle Sauerstoff und für 3 mol CH4 auch 6 mol O2.
als letztes brauchst du noch das molare volumen, das sind 22,4 l/mol.
molares volumen heisst, dass jedes gas, egal welches molekül das gas ist, 22,4 l Volumen hat, wenn es 1 mol ist.
zuletzt nimmst du die vorher errechneten 6 mol sauerstoff mal das molare volumen 22,4 l und bekommst 134,4 l sauerstoff ;)
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Um die Frage korrekt beantworten zu können, müsste man Druck und Temperatur wissen, da das Volumen davon abhängt.
AntwortenLöschen@Chris A: Das Molvolumen von 22,4 l gilt bei 0ºC=273K. 20ºC kommen nur im NIST-Standard vor, der aber im Rest der Welt ungebräuchlich ist. Möglicherweise meinst Du 298K/25ºC.
@Daniel: Wenn keine Drücke oder Temperaturen angegeben sind, geht man immer von Normbedingungen aus, also 1013 hPa und 293 K (20° C) und damit ist die Antwort 1 korrekt.
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